4. вопросы для подготовки к экзамену




Скачать 59.16 Kb.
Название4. вопросы для подготовки к экзамену
Дата конвертации27.09.2012
Размер59.16 Kb.
ТипЗакон
источникhttp://www.klgtu.ru/methodicalwork/umkd/ea/chem/questions.rtf
4. ВОПРОСЫ ДЛЯ ПОДГОТОВКИ К ЭКЗАМЕНУ

.

  1. Размещение электронов в атомах. Принципы Паули, наименьшей энергии. Правило Хунда. Показать на примере. Спинвалентность и степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях.

  2. Электролиз растворов cинертным анодом.

  3. Основные сведения о строении атомов. Постулаты Бора. Квантовые числа электрона.

  4. Диссоциация комплексных соединений, ионов. Записать выражениеКНЕСТ; Определить координационное число.

  5. Общая характеристика металлов. Методы получения металлов.

  6. Коррозия оцинкованного железа в кислой и нейтральной среде.

  7. Свинцово-медный гальванический элемент, катодный и анодный процессы при его работе, ЭДС.

  8. Уравнятьокислительно-восстановительную реакцию. Определить

эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

  1. Рассчитать молярную, моляльную, молярную эквивалента концентрации, титр. Рассчитать РОСМ., ΔР, ΔtКИП., ΔtЗАМ.

  2. Легкие конструкционные металлы. Алюминий. Строение атома алюминия.. Особенности свойств, получение, применение.

  3. Структура валентного электронного слоя атома элемента выражается формулой. Определить порядковый номер, название элемента, возможные валентные состояния, квантовые числа валентных электронов.

  4. Уравнять реакцию, определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

  5. Коррозия луженого железа в нейтральной и кислой средах.

  6. Комплексные соединения. Константа нестойкости комплексного иона. Устойчивость комплексного иона.

  7. Электролиз электролита с активным анодом. Электрорафинирование металлов. Рассмотреть на примере хлорида цинка.

  8. Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь. Силы межмолекулярного взаимодействия. Силы Ван-дер-Ваальса.

  9. Диполь, дипольные моменты. Полярные, неполярные молекулы.

  10. Скорость химической реакции в гомогенной и гетерогенной системе.

  11. Закон действия масс. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ.

  12. Осмотическое давление растворов электролитов. Закон Вант-Гоффа.

  13. Определить ЭДС химического гальванического элемента: В каком направлении будут перемещаться электроны во внешней цепи при работе этого элемента?

  14. Основные представления о ковалентной связи. Метод валентных связей. Насыщаемость, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Гибридизация электронныхорбиталей.

  15. Коррозия стальной конструкции(железа) в кислой среде покрытой серебром при нарушении целостности покрытия.

  16. Коррозия стальной конструкции(железа) в нейтральной среде покрытой алюминием при нарушении целостности покрытия

  17. Периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Экспериментальное обоснование периодической системы. Закон Мозли. Общенаучное значение периодического закона.

  18. Электрохимическая коррозия металлов. Коррозия железа, покрытого алюминием в кислой среде.

  19. Принцип ЛеШателье. Определить направление смещения равновесия при увеличении давления, увеличении объёма.

  20. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений. Вычисление эквивалентных масс окислителя и восстановителя.Рассмотреть на примере взаимодействия цинка с разбавленной и концентрированной серной кислотой.

  21. Записать электронную формулу, определить спинвалентность, степени окисления и тип семейства атома металла.

  22. Химическая кинетика. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Константа равновесия. Принцип ЛеШателье.

  23. Комплексные соединения. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

  24. Диссоциация комплексных соединений. Константы нестойкости и устойчивости комплексных ионов.

  25. Электролиз водных растворов электролитов с нерастворимым анодом. Рассмотреть на примере растворов хлорида алюминия и нитрата меди (II).

  26. Химическое равновесие. Принцип ЛеШателье. В каком направлении сместится равновесие обратимой химической реакции при повышении давления, при увеличении температуры?

  27. Тяжелые конструкционные металлы. Хром. Марганец. Особенности свойств, нахождение в природе, выделение в свободном виде и использование.

  28. Водные растворы электролиты. Степень диссоциации. Константа диссоциации слабого электролита. Закон разведения Оствальда.

  29. Физико-химические свойства растворов электролитов. Законы Рауля и Вант-Гоффа для растворов электролитов.

  30. Комплексные соединения. Диссоциация соли,диссоциация комплексного иона. Записать выражение константы нестойкости (КН). Координационное число комплексообразователя (к.ч.).

  31. Химический гальванический элемент. Рассчитать ЭДС, указать процессы, протекающие на катоде и аноде во внутренней цепи.

  32. Ионные реакции в растворах. Ионное произведение воды и водородный показатель.

  33. Электродные потенциалы. Ряд стандартных электродных потенциалов. Уравнение Нернста. Классификация гальванических элементов. ЭДС. Поляризация электродов гальванических элементов.

  34. Диссоциация комплексных соединений Na4[Co(CN)6]; [Co(H2O)2(NH3)2Cl2]Cl. Записать выражение константы нестойкости (КН). Чему равно координационное число (к.ч.) комплексообразователя?

  35. Рассчитать массовую долю (в %) растворенного вещества.

  36. Свинцовый аккумулятор. Принцип действия, устройство, ЭДС.

  37. Электролиз. Электролиз растворов с растворимым и нерастворимым анодом. Выход по току. Законы Фарадея. Применение электролиза.

  38. Написать электронные формулы калия, олова, кобальта. Указать валентность и степени окисления в нормальном и возбужденном состояниях атомов перечисленных элементов.

  39. Жесткость воды. Виды жесткости: общая, постоянная, временная. Методы её устранения (умягчения).

  40. Тяжелые конструкционные металлы. Олово. Свинец. Особенности свойств, нахождение в природе, выделение в свободном виде и использование.

  41. Электролиз раствора и расплава хлорида натрия. Электроды инертные.

  42. Почему хлорид олова (II) может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства? Составьте уравнения реакций. Уравняйте методом электронного баланса. Определите эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

  43. Электрохимическая коррозия. Основные факторы и причины, вызывающие коррозию. Методы защиты от коррозии.

  44. Свойства металлов. Физические свойства. Химические свойства. Взаимодействие металлов с кислородом, водой, кислотами, щелочами.

  45. Уравнятьокислительно-восстановительную реакцию. Определить эквивалентные массы окислителя и восстановителя.

  46. Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая коррозия. Электрохимическая коррозия. Контактная коррозия.

  47. Составить уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водного раствора сульфата натрия с инертными электродами.

  48. Температура кипения и замерзания разбавленных растворов электролитов. Законы Рауля.

  49. Электролиз водного раствора электролита. Какие продукты и сколько их образуется на электродах? (газы в л при н.у.).

  50. Водные растворы. Общая характеристика и способы выражения состава растворов (концентрации).

  51. Защита корпуса судна от коррозии цинковыми протекторами. Приведите уравнения, протекающих процессов в кислой среде.

  52. Энергетика химических процессов и химическое сродство. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Энтропия, энергия Гиббса и её изменение при протекании химических процессов.

  53. Периодичность свойств химических элементов. Энергия ионизации, сродство атома к электрону, электроотрицательность элементов.

  54. Процесс горения топлива.

Похожие:

4. вопросы для подготовки к экзамену icon3. Вопросы для подготовки к экзамену по дисциплине «История и методология отраслевой науки»
Вопросы для подготовки к экзамену по дисциплине «История и методология отраслевой науки»
4. вопросы для подготовки к экзамену iconВопросы для подготовки аспирантов 1-го года обучения к экзамену кандидатского минимума по курсу «Философия науки»

4. вопросы для подготовки к экзамену iconВопросы для подготовки к экзамену по дисциплине «Маркетинг»
Назначение цен в маркетинге. Классификация цен. Факторы, влияющие на формирование цен. Методы ценообразования
4. вопросы для подготовки к экзамену iconВопросы для подготовки к экзамену по циклу “Гинекология”
Анатомо-физиологические особенности женских половых органов. Биологические барьеры
4. вопросы для подготовки к экзамену iconВопросы для подготовки к вступительному экзамену в аспирантуру по специальности
Влияние условий транспортировки и предубойного содержания животных на качественные характеристики мяса
4. вопросы для подготовки к экзамену iconПримерные вопросы для подготовки к экзамену
Предмет философии. Основные темы философских размышлений. Философия и наука, философия и религия
4. вопросы для подготовки к экзамену iconВопросы для подготовки к кандидатскому экзамену по специальности 08. 00. 10 — Финансы, денежное обращение и кредит
Концепции развития государственных финансов России на современном этапе. Финансовая стабилизация и методы ее достижения
4. вопросы для подготовки к экзамену iconКафедра финансов и кредита Вопросы к междисциплинарному Государственному экзамену по специальности
...
4. вопросы для подготовки к экзамену iconУчебно-методическое пособие: Ставрополь. 2009. Изд. Стгма, с. 100
Тесты предназначены для повышения профессиональных знаний и подготовки специалистов по лабораторной диагностике к сертификационному...
4. вопросы для подготовки к экзамену iconВопросы для подготовки к экзамену
Требования к итоговой аттестации, если они предусмотрены по дисциплине, определяются требованиями к итоговой аттестации, установленными...
Разместите кнопку на своём сайте:
Документы


База данных защищена авторским правом ©kzdocs.docdat.com 2012
обратиться к администрации
Документы
Главная страница